题目内容

4．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的化学式：CH3COONa．
（2）用离子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的电离程度大的是CH3COONa（填写A或C的化学式）．
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

分析 A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色，溶液中含有钾离子，所以A为醋酸钠；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl，综上所述，A．CH3COONa，B．NH4Cl，C．Ba（OH）2，D．K2SO4，据此答题．

解答 解：A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色，溶液中含有钾离子，所以A为醋酸钠；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl，综上所述，A．CH3COONa，B．NH4Cl，C．Ba（OH）2，D．K2SO4，
（1）根据上面的分析可知，A的化学式为：CH3COONa，
故答案为：CH3COONa； 
（2）B为NH4Cl，铵根离子水解使溶液呈酸性，用离子方程式表示为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）C溶液和D溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）CH3COONa水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离，二者c（H+）=10-10mol•L-1，CH3COOK由水电离产生c（OH-）=10-4 mol•L-1，Ba（OH）2溶液中水电离产生
c（OH?）=c（H+）=10-10mol•L-1，故Ba（OH）2中水电离程度小，
故答案为：CH3COONa；
（5）根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，溶液中氢氧根离子浓度最大，钡离子和氯离子浓度相等，氨水是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+），
故答案为：c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

点评 本题考查无机物的推断，题目较为综合，难度中等，正确推断各种物质为解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，用锌粉代替锌粒，生成氢气的速率不变
B．对于反应2CO+2NO?N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率减慢
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15．有机物A的结构简式为，它的二氯代物共有几种（不考虑空间立体异构）（　　）
A．10种B．11种C．12种D．15种
12．下列说法不正确的是（　　）
A．铝原子核外有13种不同运动状态的电子
B．前四周期元素中，基态原子中成对电子数与其所在周期数相同的元素有6种
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19．海水是一种丰富的资源，含有大量的化学物质．
（1）为降低能耗，海水淡化厂会采取一定的方法，使水在低于沸点的情况下沸腾，将蒸气冷凝而得到淡水，这里所指的一定方法是蒸馏．
（2）常温下，实验室用情性电术电解200 mL含足量NaC1溶液，若阴阳两极共得到44.8mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．利用氯碱工业产物中的两种物质反应制备漂白液，此漂白液有效成分的化学式是NaClO．
（3）吹出法是常用的一种海水提溴技术，一般步骤是：
①先用氯气将海水中的Br氧化为Br2，该步骤称为氧化；
②再用空气吹出溴蒸气用亚硫酸钠溶液吸收：
③最后经进一步转化得到溴单质．
写出步骤①、②的离子方程式①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ②Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-．
（4）海水提镁的一方法中，是往海水里加入石灰乳获取Mg（OH）2而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
（5）海水提镁的烘干步骤若直接加热MgC12•6H2O，往往得不MgC12．例如在235℃时MgC12•6H2O分解生成Mg（OH）C1、氯化氢和水蒸气，得到的盐酸质量分数可达28.9%．（要求写出计算过程．结果精确到0.1）
3．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）制取氨气．烧瓶中制取NH3的化学方程式为NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑，检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满；或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满．
（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb
（3）从三颈瓶中用碱式滴定管（或移液管）（填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．
（4）据图，计算氨水的浓度为0.045mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$，当pH=11.0时计算Kb的近似值，Kb≈2.2×10-5．
（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是AC．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果
B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．
10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径按B、A、E、D、C依次增大．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族
（2）甲物质的电子式是
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程．
7．新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
B．电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极
C．电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-═4OH-
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子
8．对于反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）
A．v （NH3）=0.2 mol/（L•s）B．v （O2）=1.4mol/（L•min）
C．v （H2O）=0.25 mol/（L•s）D．v （NO）=0.9 mol/（L•min）

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