题目内容

3．下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（　　）
A．氯气B．溴水
C．氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液

分析 甲烷是正四面体结构，甲烷分子中每个原子都达到稳定结构，所以甲烷性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，能够与氯气在光照条件下发生取代反应，据此解答．

解答 解：A．甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应，故A正确；
B．甲烷性质稳定与溴水不反应，故B错误；
C．甲烷性质稳定不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D．甲烷不能被酸性高锰酸钾氧化，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了甲烷的化学性质，熟悉甲烷结构是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．海水是一种丰富的资源，含有大量的化学物质．
（1）为降低能耗，海水淡化厂会采取一定的方法，使水在低于沸点的情况下沸腾，将蒸气冷凝而得到淡水，这里所指的一定方法是蒸馏．
（2）常温下，实验室用情性电术电解200 mL含足量NaC1溶液，若阴阳两极共得到44.8mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．利用氯碱工业产物中的两种物质反应制备漂白液，此漂白液有效成分的化学式是NaClO．
（3）吹出法是常用的一种海水提溴技术，一般步骤是：
①先用氯气将海水中的Br氧化为Br2，该步骤称为氧化；
②再用空气吹出溴蒸气用亚硫酸钠溶液吸收：
③最后经进一步转化得到溴单质．
写出步骤①、②的离子方程式①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ②Br2+2H2O+SO2═4H++2Br-+SO42-．
（4）海水提镁的一方法中，是往海水里加入石灰乳获取Mg（OH）2而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
（5）海水提镁的烘干步骤若直接加热MgC12•6H2O，往往得不MgC12．例如在235℃时MgC12•6H2O分解生成Mg（OH）C1、氯化氢和水蒸气，得到的盐酸质量分数可达28.9%．（要求写出计算过程．结果精确到0.1）
14．下列实验装置与叙述正确的是（　　）
A．用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验
B．用装置②蒸干氯化镁溶液制MgCl2•6H2O
C．锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗
D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
11．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）
A．HBr、Cu（OH）2、BaSO4B．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O
C．HClO、NaF、Ba（OH）2D．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
18．判断下列物质的水溶液的酸、碱性，并用离子方程式表示原因
NaClO碱性原因：ClO-+H2O?HClO+OH-，NH4Cl酸性原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
8．对于反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）
A．v （NH3）=0.2 mol/（L•s）B．v （O2）=1.4mol/（L•min）
C．v （H2O）=0.25 mol/（L•s）D．v （NO）=0.9 mol/（L•min）
15．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．称取该有机物样品1.8g，在足量纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．试求该有机物的分子式．
12．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．通入少量HCl气体，溶液中pH值增大
D．加入水时，平衡向逆反应方向移动
13．已知H2CO3?H++HCO${\;}_{3}^{-}$，K1=4.3×10-7，HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）
A．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClOB．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2HCl
C．NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClOD．2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO

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