Question

15．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（　　）

• A． pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，$\frac{{cCH}_{3}COOH}{{cH}^{+}}$变小
• C． 浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-c（OH^-）
• D． 向10.00 mL 0.1 mol•L^-1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），则c点NaOH溶液的体积小于10 mL

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒分析；
B．加水稀释促进电离；
C．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺）；
D．假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，据此分析．

解答 解：A．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），pH=5.6，则c（H⁺＞（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A正确；
B．加水稀释促进电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{n（C{H}_{3}COOH）}{n（{H}^{+}）}$变小，故B正确；
C．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]，故C错误；
D假设c点NaOH溶液的体积为10 mL，则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10 mL，故D正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，题目难度中等．