题目内容
19．下列说法中正确的是（ ）| A． | 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 | |
| B． | 将氯化铁饱和溶液煮沸，以制取氢氧化铁胶体 | |
| C． | 某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42- | |
| D． | 用无锈铁丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则说明该溶液中一定不含钾离子 |
分析 A．乙醇与水互溶；
B．氯化铁饱和溶液煮沸，铁离子浓度较大，水解生成沉淀；
C．加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子等干扰，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡；
D．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃．
解答 解：A．乙醇与水互溶，不分层，不能萃取碘水中的碘，故A错误；
B．氯化铁饱和溶液煮沸生成沉淀，应将小烧杯中蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热制备胶体，故B错误；
C．加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子等干扰，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有SO42-，故C正确；
D．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，则该实验火焰呈黄色，可说明该溶液中一定含钠离子，不能确定是否含钾离子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、胶体制备、离子检验及焰色反应等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
9．实验室中可用KMnO4来制取氧气．KMnO4中锰元素的化合价为（ ）
| A． | +7 | B． | +5 | C． | +3 | D． | -7 |
．
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8g CH4含有4NA个氢原子 | |
| B． | 1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2NA个电子 | |
| C． | 1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA个NH4+ | |
| D． | 10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
14．下列有关${\;}_{8}^{16}$O2的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{8}^{18}$O2是${\;}_{8}^{16}$O2的同分异构体 | |
| B． | ${\;}_{8}^{18}$O2是O3的一种同素异形体 | |
| C． | ${\;}_{8}^{18}$O2与${\;}_{8}^{16}$O2互为同位素 | |
| D． | 1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol电子 |
11．某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
（1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
查阅资料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
（2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
则该温度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为a＞d＞b＞c（填编号）．
（3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．
（1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
查阅资料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2-
①A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生，F装置的作用是吸收未反应的NO．
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排净．
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠．
（2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
| 化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×108 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K1=5.6×10-11 |
（3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ） 随pH的变化曲线如图2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为HPO42-+H+=H2PO4-．
②由图推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度关系是AD．（填选项字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假设在25℃时测得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4NA | |
| C． | 标准状况下，22.4升H2O中所含分子数大于NA | |
| D． | 常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA |
．