题目内容

【题目】羟氨(NH2OH )为一元弱碱 (25℃时 ,电离常数 Kb=9.0×l0-9), 其电离方程式为:NH2OH+H2O NH3OH+ +OH-。用 0.lmol/L 盐酸滴定 20mL0.l mol/L NH2OH 溶液,恒定 25℃时, 滴定过程中由水电离出来OH-浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg3=0.5) 下列说法正确的是

A.ABCD 四点对应的溶液中 NH2OH 电离常数不相等

B.A 点对应溶液的 pH=8.5

C.D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D.B点时溶液呈中性,C 点时溶液呈酸性

【答案】D

【解析】

A.电离常数与温度有关,而ABCD 四点对应的溶液温度相同,则NH2OH电离常数相等,故A错误;

B.A点时,cOH-=3.0×10-5mol/L,则对应溶液的pH=9.5,故B错误;

C.D点对应溶液中存在质子守恒:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH),故C错误;

D.A点溶液呈现碱性,加入盐酸后,溶液碱性减弱,C点时恰好完全反应,溶液呈酸性,则B点时溶液呈中性,故D正确;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网