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2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
B．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇
C．航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

分析 A、光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾；
B、酿酒的变化过程为淀粉到葡萄糖到乙醇；
C、陶瓷瓦属于新型复合材料；
D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．

解答 解：A、氮氧化物受紫外线照射后与空气中的碳氢化合物作用后形成的有毒烟雾为光化学烟雾，是污染空气的有毒气体，故A正确；
B、以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食提取淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，酿酒的变化过程为淀粉到葡萄糖到乙醇，故B正确；
C、航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦，大多是以碳纤维做增强体，所以陶瓷瓦属于新型复合材料，故C正确；
D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学污染，化学制备原理，化学材料的分析应用，掌握基础是关键，注意积累化学知识，题目较简单．

练习册系列答案
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11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液中：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．SO2通入NaCO溶液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取I2：H2O2+2I-=I2+2OH-
12．某直链一元醇14g能与金属钠完全反应，生成0.2克H2，则此醇的同分异构体数目为（　　）
A．6个B．7个C．8个D．9个
10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．增大体系压强
d．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g0△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g0△H3=-242kJ•mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=0.25；
（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．
17．向AgCl浊液中滴加氨水后可得澄清溶液，继续滴加浓硝酸又有沉淀生成，经查资料得知：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O，下列分析不正确的是（　　）
A．实验表面实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
D．由资料信息科推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
7．有机物CH3-CH=CH-Cl能发生的反应有（　　）
①取代反应    ②加成反应      ③消去反应     ④使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤聚合反应   ⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色．
A．全部B．除⑤外C．除①外D．除①、⑤外
14．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反为：FePO4+Li═LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（　　）
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li+向负极移动
C．充电过程中，电池正极材料的质量增加
D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，40 g SO3所含的氧原子的数目为1.5 NA
B．5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数均为0.3 NA
C．12.5 mL 16 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
D．常温下5.6 g铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3 NA
12．四种常见元素的相关信息如下表所示，请回答下列问题：
元素XYZW
相关信息短周期p区元素，有种单质常作电极材料基态原子2p能级上各轨道中均有电子且电子的自旋方向相同基态原子的核外电子共有17种运动状态位于第四周期第VA族
（1）W的基态原子的价电子排布式为4s24p3，Z、W两种元素的第一电离能的大小关系为Cl＞As（用元素符号表示）．
（2）Z能与X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子杂化方式为sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化学式，下同），分子构型为正四面体的是CCl4．
（3）Y、Z及氢、铂元素可组成为Pt（YH3）2Z2的配合物，该配合物存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②P分子的结构简式为（YH3作为一个整体写）
（4）X的一种单质分子（N）的球棍模型如图1所示，该分子中每个X原子均形成了稳定的8电子结构，则分子中σ键与π键数目之比为3：1．一定条件下含NA个X原子的N与足量氢气发生加成反应时，消耗1gH2
（5）W与镓的化合物（GaW）是一种半导体材料，其晶胞结构如图2所示，镓原子的配位数是4，该晶胞的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代数式表示）．
        
               图1                图2．

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