题目内容
4．对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（ ）| A． | 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 | |
| B． | 由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 | |
| C． | 电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气 | |
| D． | 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 |
分析 A、构成原电池正极和负极的材料只要是活泼性不同即可；
B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，失电子的是锌；
C、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，氢离子在铜片上得到电子放出氢气；
D、铜锌原电池工作时，负极上发生反应Zn-2e-=Zn2+，据此计算．
解答 解：A、构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属，也可以是一种金属和一种非金属，故A错误；
B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中失电子的是锌，所以锌是负极，故B错误；
C、电子由锌片流经导线而不是经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气，故C错误；
D、铜锌原电池工作时，负极上发生反应Zn-2e-=Zn2+，若有13g锌即0.2mol锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过，故D正确；
故选D．
点评 本题涉及原电池正负极的选择和判断，原电池的简单计算等知识，属于综合中知识的考查，难度不大．
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14．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反为：FePO4+Li═LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
| A． | 可加入硫酸以提高电解质的导电性 | |
| B． | 放电时电池内部Li+向负极移动 | |
| C． | 充电过程中，电池正极材料的质量增加 | |
| D． | 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4 |
12．四种常见元素的相关信息如下表所示，请回答下列问题：
（1）W的基态原子的价电子排布式为4s24p3，Z、W两种元素的第一电离能的大小关系为Cl＞As（用元素符号表示）．
（2）Z能与X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子杂化方式为sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化学式，下同），分子构型为正四面体的是CCl4．
（3）Y、Z及氢、铂元素可组成为Pt（YH3）2Z2的配合物，该配合物存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②P分子的结构简式为
（YH3作为一个整体写）
（4）X的一种单质分子（N）的球棍模型如图1所示，该分子中每个X原子均形成了稳定的8电子结构，则分子中σ键与π键数目之比为3：1．一定条件下含NA个X原子的N与足量氢气发生加成反应时，消耗1gH2
（5）W与镓的化合物（GaW）是一种半导体材料，其晶胞结构如图2所示，镓原子的配位数是4，该晶胞的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代数式表示）．
图1 图2．
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 相关信息 | 短周期p区元素，有种单质常作电极材料 | 基态原子2p能级上各轨道中均有电子且电子的自旋方向相同 | 基态原子的核外电子共有17种运动状态 | 位于第四周期第VA族 |
（2）Z能与X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子杂化方式为sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化学式，下同），分子构型为正四面体的是CCl4．
（3）Y、Z及氢、铂元素可组成为Pt（YH3）2Z2的配合物，该配合物存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②P分子的结构简式为
（YH3作为一个整体写）（4）X的一种单质分子（N）的球棍模型如图1所示，该分子中每个X原子均形成了稳定的8电子结构，则分子中σ键与π键数目之比为3：1．一定条件下含NA个X原子的N与足量氢气发生加成反应时，消耗1gH2
（5）W与镓的化合物（GaW）是一种半导体材料，其晶胞结构如图2所示，镓原子的配位数是4，该晶胞的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代数式表示）．
图1 图2．
19．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22个中子 | |
| B． | ${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti质子数相同 | |
| C． | ${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti质量数不同，不能互称同位素 | |
| D． | ${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti化学性质不同 |
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16．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2.0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了9.0mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
| A． | v（NH3）=0.010mol/（L•s） | B． | v（O2）=0.10mo1/（L•s） | ||
| C． | v（NO）=0.10mo1/（L•s） | D． | v（H2O）=0.30mol/（L•s） |
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A、B、C、D是由短周期元素形成的单质．B、E均为组成空气的成分．化合物F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：
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