题目内容

17．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba（OH）2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．丁

分析 甲．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
乙．钡离子与碳酸根离子发生反应生成碳酸钙沉淀；
丙．HCl、K2CO3在溶液中发生反应；
丁．K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不发生反应．

解答 解：A．氯化钡和硫酸钾在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；
B．氢氧化钡与碳酸钾在溶液中发生反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；
C．HCl、K2CO3在溶液中发生反应，不能够稳定存在，故C错误；
D．K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不发生反应，能够稳定存在，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了物质的检验，明确离子的性质是解题关键，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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8．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路
C．黄河入海口形成了三角洲
D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊
8．为了综合利用地沟油，我国将地沟油提炼成生物柴油可替换柴油做燃料，目前技术已经非常成熟．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换生成新酯和新醇得到．已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．酯交换反应为：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．地沟油的预处理过程如下：
目前常用的制备方法是碱催化法，用中性油制备生物柴油的步骤如下：
①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入20g中性油，再称取40g正己烷（约61mL）．
②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.200g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．
③如图所示安装反应装置．
④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5～2h．
⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3～4次．
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．
（1）酯交换反应器由三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成．加入正己烷的作用是作溶剂，促进油脂与甲醇互溶．
（2）步骤④可以采用60～65℃的水浴加热方式进行恒温加热．中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是己烷、甲醇．
（3）地沟油在预处理时干燥、蒸馏操作的目的是除去游离脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换．
（4）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是蘸取最后一次的洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净．
5．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL．锡粉中锡的质量分数是75.00%．
12．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如下表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg＞Al＞Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快
（1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B．
A．硫酸钾     B．硫酸锰      C．氯化锰    D．水．
2．检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（　　）
A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，16gS03中含有的分子数为0.2NA
B．常温下，30gSiO2晶体中含有Si--O键的数目为NA
C．标准状况下，2.2 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
D．标准状况下，92.4 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为NA
7．（1）补充完成表格：（请把序号①-④的答案对应填入横线上）
元素甲乙
元素符号      ①Na   ②Cl
原子结构
示意图

③
周期三三
族     ④IAVII A
（2）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为．
（3）乙元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4．
（4）甲单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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