题目内容

7．（1）补充完成表格：（请把序号①-④的答案对应填入横线上）
元素甲乙
元素符号      ①Na   ②Cl
原子结构
示意图

③
周期三三
族     ④IAVII A
（2）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为．
（3）乙元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4．
（4）甲单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

分析 （1）对于甲：质子数为11，表示Na元素，处于ⅠA；
对于乙：处于第三周期ⅦA族，为Cl元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
（2）金属钠和氯气反应生成氯化钠，氯化钠是钠离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（3）Cl的最高价氧化物对应水化物是高氯酸；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气．

解答 解：（1）对于甲：质子数为11，表示Na元素，处于ⅠA；
对于乙：处于第三周期ⅦA族，为Cl元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，结构示意图为，
故答案为：①Na；②Cl；③； ④IA；
（2）金属钠和氯气反应生成氯化钠，氯化钠是钠离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，电子式为，故答案为：；
（3）对于乙：处于第三周期ⅦA族，为Cl元素，Cl的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，即HClO4，故答案为：HClO4；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

点评 本题考查结构性质位置关系，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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17．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba（OH）2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．丁
18．某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等离子．我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金（Au）等从废水中回收制取．设计工艺流程及转化如图：

据对如图的分析填写下面空白（每空3分）
（1）图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H2SO4．
（2）写出⑤处发生的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．写出⑦处发生的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．写出②处发生的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．写出⑩处发生的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后，反应体系会出现的情况可能是（填编号）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、无固体   
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、无固体
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向该工业废水中加入Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的盐酸，则该溶液中的离子数目没有变化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考虑Au3+）
（5）若向只含Al3+0.02mol•L-1，10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后产生了3.9g氢氧化铝沉淀，则该NaOH的浓度可能为0.3或1.5mol•L-1．
15．在含有FeCl2的溶液中加入足量下列试剂，然后再加入KSCN溶液，最终不能使溶液呈血红色的是（　　）
A．稀硝酸B．铁粉C．氯水D．双氧水
2．氧族元素的各种性质可归纳整理出如表（部分）：
元素

性质		8O16SSe52Te
单质沸点（℃）-183444.66851 390
主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半径（nm）0.0740.1020.1160.143
单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合
回答下列问题：
（1）S2-的电子式为．
（2）氧元素比硫元素非金属性强（填强或弱）．请用化学方程式证明该结论：2H2S+O2=2S↓+2H2O．
12．可与Ba（OH）2（固态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是（　　）
A．C2H5OH（水溶液）B．盐酸C．水煤气D．烧碱
19．下列关于萃取操作的说法正确的是（　　）
A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应
16．（1）为探究外界条件对化学平衡的影响某化学小组设计了如下实验：
①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色．甲同学在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入几滴NaOH溶液后，观察到的现象为：溶液由橙色变为黄色；
②乙同学向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，则发生反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，当往该混合溶液中加入几滴饱和FeCl3溶液后，溶液的颜色加深．
③由实验①和②可看出，两位同学探究的是浓度对化学平衡的影响的实验．
（2）已知KI溶液在酸性条件下易被氧化，I2遇淀粉变蓝色．现有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，为探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系．回答下列问题：
①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
②上述三种试剂加入的最佳顺序是    （填试剂序号）
③已知碘单质遇淀粉显蓝色是一放热过程，做该实验时选择的对比温度最好是A．
A．室温和0℃B．室温和40℃C．40℃和60℃
（3）某同学拟选用如图实验装置完成锌与稀硫酸反应速率的测定实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开分液漏斗活塞，稀硫酸顺利流入锥形瓶中，反应一会儿后，稀硫酸却不能再顺利滴人锥形瓶．请你帮助分析原因：锌与残余清液中硫酸铜反应生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反应速率加快，反应生成大量气体且放热，导致锥形瓶内压强增大．
③现取6.5g（足量）锌置于锥形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反应后，5min末测得量筒中水的体积为672ml．（换算为标准状况），则该反应在5min内用H+浓度变化表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min）．（不考虑溶液体积变化和固体体积）
17．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）能检验溶液A中Fe3+的试剂为①（填编号，下同）能检验溶液A中Fe2+的试剂
为⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
（2）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需胶头滴管，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是a（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若B溶液为25℃且pH=3，则B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到较纯的产品，在B中加入试剂可选用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物质的化学式）．
（4）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了如下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

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