题目内容

9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-

分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．Ca2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．Fe2+（或I-）、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的$\frac{1}{4}$．则原混合气体可能是（　　）
A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O2
20．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：
已知：
密度
（g/cm3）		熔点
（℃）		沸点
（℃）		溶解性
环己醇0.9625161能溶于水
环己烯0.81-10383难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①请书写A中环己醇制环己烯的化学反应方程式．
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
③试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯的挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填“上”或“下”），分液后用C（填入编号）洗涤．
A．KMnO4溶液          B．稀H2SO4           C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是除去水分．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是B、C．
A．用酸性高锰酸钾溶液B．用金属钠C．测定沸点．
17．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba（OH）2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．丁
4．人的生命活动必不可少的元素称为必需元素（也称为“生命元素”），目前已经确认的必需元素共27种．根据这些元素在人体中含量的高低，可分常量元素和微量元素．N，Cl，Ca等属于常量元素，Cu，Zn等属于微量元素，而Al不是人体必须的微量元素．
回答下列问题：
（1）Zn的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，N与其左右相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）由N，C，S三种元素组成的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，且硫原子只形成了一个共价键的电子式为．
（3）Al与Cl能形成原子个数比为1：3，熔点为190℃的化合物Q，实验测得气态无水Q在1atm，t℃时的密度为5.00g/L，次条件下气体摩尔体积为53.4L/mol，则Q的化学式为Al2Cl6，Q中含（填“含”或“不含”）配位键，氯化铝属于分子（填所属晶体类型）晶体．
（4）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
14．下列叙述正确的是（　　）
A．新制氯水长期放置后会呈现浅黄绿色
B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色
C．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
D．用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
1．在0℃1.01×105Pa下，有关H2、N2、O2三种气体的叙述正确的是（　　）
A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
18．某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等离子．我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金（Au）等从废水中回收制取．设计工艺流程及转化如图：

据对如图的分析填写下面空白（每空3分）
（1）图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H2SO4．
（2）写出⑤处发生的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．写出⑦处发生的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．写出②处发生的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．写出⑩处发生的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后，反应体系会出现的情况可能是（填编号）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、无固体   
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、无固体
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向该工业废水中加入Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的盐酸，则该溶液中的离子数目没有变化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考虑Au3+）
（5）若向只含Al3+0.02mol•L-1，10L的溶液中加入0.5LNaOH溶液后产生了3.9g氢氧化铝沉淀，则该NaOH的浓度可能为0.3或1.5mol•L-1．
19．下列关于萃取操作的说法正确的是（　　）
A．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂
B．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出
C．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层
D．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应

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