题目内容
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温常压下，16gS03中含有的分子数为0.2NA | |
| B． | 常温下，30gSiO2晶体中含有Si--O键的数目为NA | |
| C． | 标准状况下，2.2 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，92.4 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为NA |
分析 A、根据分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$来计算；
B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来计算；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、在NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体体积偏小；
解答 解：A、16g三氧化硫中含有的分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{16g}{80g/mol}$×NA=0.2NA个，故A正确；
B、30g二氧化硅的物质的量为n=$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，故0.5mol二氧化硅中含2molSi-O键即2NA个，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
D、一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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| A． | 其密度之比等于物质的量之比 | |
| B． | 其密度之比等于摩尔质量之比 | |
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（1）为探究外界条件对化学平衡的影响某化学小组设计了如下实验：