题目内容
12.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究.实验一:甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸,设计实验方案研究影响反应速率的因素.
研究的实验报告如下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中;②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应快慢:Mg>Al>Fe | 反应物的性质越活泼,反应速率越快 |
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是温度相同.
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图装置同温下进行定量实验,用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应,通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响.
实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.
(1)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是Mn2+的催化作用的影响.
(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入B.
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水.
分析 实验一:(1)根据表中数据可知,硫酸的浓度相同,不同金属的规格相同,说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响;影响反应速率的还有温度,做对比实验时只能改变一个条件,其它条件必须相同;
(2)根据图示装置及选取的试剂可知,实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响;
实验二:(1)影响反应速率的因素除了浓度、温度外,催化剂也影响反应速率;
(2)根据反应方程式可知,反应产物中锰离子随着反应的进行,浓度变化较大,反应前加入硫酸锰,根据反应速率大小判断锰离子是否在该反应中起到催化作用.
解答 解:实验一:(1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响;温度对化学反应速率的影响较大,故根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持温度相同;
故答案为:探究反应物本身的性质对反应速率的影响;温度相同;
(2)根据装置图可知,该实验目的是通过测量生成气体的量来研究浓度对反应速率的影响,用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L 及2mol/L的足量稀硫酸反应,通过测定和比较同时间内产生氢气的体积,可以说明浓度对化学反应速率的影响,
故答案为:测定和比较同时间内产生氢气的体积;
实验二:(1)对化学反应速率影响最快的是催化剂,故猜想还可能是催化剂的影响,故答案为:Mn2+的催化作用;
(2)反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中,浓度变化较大的为锰离子,所以选择的可以做催化剂的试剂应该含有锰离子,故选B.
点评 本题考查了探究影响化学反应速率的因素,注意做对比实验时只能改变一个条件,其它条件必须相同,否则无法得出正确结论.
练习册系列答案
相关题目
3.下列说法中,正确的是( )
A. | 1771年,法国科学家拉瓦锡发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系 | |
B. | 化学科学与其他科学分支的联系不密切 | |
C. | 化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中 | |
D. | 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器 |
20.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇制备环己烯:
已知:
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.
①请书写A中环己醇制环己烯的化学反应方程式.
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸,导管B除了导气外还具有的作用是冷凝.
③试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯的挥发.
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在上 层(填“上”或“下”),分液后用C(填入编号)洗涤.
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是除去水分.
③收集产品时,控制的温度应在83℃左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是C.
A.蒸馏时从70℃开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是B、C.
A.用酸性高锰酸钾溶液B.用金属钠C.测定沸点.
已知:
密度 (g/cm3) | 熔点 (℃) | 沸点 (℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品.
①请书写A中环己醇制环己烯的化学反应方程式.
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸,导管B除了导气外还具有的作用是冷凝.
③试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯的挥发.
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在上 层(填“上”或“下”),分液后用C(填入编号)洗涤.
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是除去水分.
③收集产品时,控制的温度应在83℃左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是C.
A.蒸馏时从70℃开始收集产品B.环己醇实际用量多了C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是B、C.
A.用酸性高锰酸钾溶液B.用金属钠C.测定沸点.
1.在0℃1.01×105Pa下,有关H2、N2、O2三种气体的叙述正确的是( )
A. | 其密度之比等于物质的量之比 | |
B. | 其密度之比等于摩尔质量之比 | |
C. | 等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量之比 | |
D. | 等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比 |
2.氧族元素的各种性质可归纳整理出如表(部分):
回答下列问题:
(1)S2-的电子式为.
(2)氧元素比硫元素非金属性强(填强或弱).请用化学方程式证明该结论:2H2S+O2=2S↓+2H2O.
元素 性质 | 8O | 16S | Se | 52Te |
单质沸点(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1 390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径(nm) | 0.074 | 0.102 | 0.116 | 0.143 |
单质与H2反应 | 点燃易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
(1)S2-的电子式为.
(2)氧元素比硫元素非金属性强(填强或弱).请用化学方程式证明该结论:2H2S+O2=2S↓+2H2O.