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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(﹣lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是
A. 该反应的△H>0
B. A点对应状态的平衡常数K(A)=10﹣2.294
C. NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
D. 30℃时,B点对应状态的υ(正)< υ(逆)
【答案】C
【解析】A. -lgK越大,平衡常数K越小,由图可知,随着温度升高,平衡常数K增大,则升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,△H>0,故A正确;B. A点对应的-lgK=2.294,则平衡常数K(A)= 10﹣2.294,故B正确;C. 因反应物氨基甲酸铵为固体,则反应体系中气体只有NH3和CO2,反应得到NH3和CO2的物质的量之比为2:1,反应开始后NH3的体积分数始终不变,所以NH3的体积分数不变时不能说明反应达到了平衡状态,故C错误;D. 30℃时,B点的浓度商Qc大于平衡常数K,反应向逆反应方向进行,则B点对应状态的υ(正)< υ(逆),故D正确;答案选C。
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