题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A．能电离出H+ 的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
【答案】D
【解析】
试题分析：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸，A错；气体的体积是受温度和压强两者影响的，标准状况指0°C、 101Kpa，B错；物质的量才是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错。
【题目】如图所示，室温下，甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别装满了两种气体（同温、同压）成份见下表，打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是
编号 | ① | ② | ③ |
甲中气体 | H2 | NH3 | NO |
乙中气体 | Cl2 | HCl | O2 |
A. ②③① B. ③①② C. ③②① D. ①②③
【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O
（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)
（2）D中盛装的试剂为_________________。
（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。
（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）
实验 | 操作 | 现象 | 结论和解释 |
2 | 将SO2通入0.1mol/L ____和BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 将SO2通入_______ 和 BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | 酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42- |
