题目内容
【题目】(1)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共8.96 L,质量为12.8g 则两种气体的物质的量之和为_______________mol,其中CO2为______________mol.
(2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为________,原子总数之比为______
【答案】 0.4 0.1 1:1 5:3
【解析】(1)两种气体的物质的量之和为=0.4mol,设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则有x+y=0.4,28x+44y=12.8,解得x=0.3mol,y=0.1mol,故答案为:0.4,0.1,
(2)同温同压下,相同体积的气体物质的量相同,即物质的量之比为1:1,分子数之比为1:1;甲烷的分子式为CH4,1个分子中含有5个原子,二氧化碳的分子式为CO2,1个分子中含有3个原子,相同物质的量的甲烷(CH4)和二氧化碳原子数之比为5:3;故答案为:1:1;5:3。
练习册系列答案
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【题目】近年来科学家制造出大量的新物质,对下列三种物质的相关说法错误的是( )
石墨烯:从石墨中分离出来,是最薄、最坚硬的纳米材料 | 石墨炔:平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性 | 纳米碳管:具有优良的场发射性能,制作成阴极显示管、储氢材料 |
A. 石墨烯具有良好的导电性
B. 上述三种物质与金刚石互为同素异形体
C. 石墨炔孔径略大于H2分子的直径,可作H2的提纯薄膜
D. 上述三种物质与浓硫酸都能发生反应,但反应产物不同