题目内容
15．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | Na投入足量盐酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 向Na2CO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓ |
分析 A．Na与盐酸反应生成氯化钠和氢气；
B．生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
C．反应生成NaHCO3；
D．NaHCO3完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH．
解答 解：A．Na投入足量盐酸中的离子反应为2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；
B．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C．向Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子反应为CO32-+H+=HCO3-，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
6．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA | |
| C． | 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA | |
| D． | 丙烯（CH2=CH-CH3）和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA |
3．下列实验不能达到目的是（ ）
| A． | 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 | |
| B． | 向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 | |
| C． | 将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了反应而成碱性 |
10．
某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤银镜（ ）
某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤银镜（ ）
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①③④⑤ | C． | ①③④ | D． | ①④⑤ |
20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 17g氨气中所含原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，1 L水中所含分子数为$\frac{1}{22.4}$NA | |
| C． | 0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目0.3 NA | |
| D． | 常温常压下，16 g O2含有的氧原子数为NA |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 所有物质中均存在化学键 | |
| B． | 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 离子化合物中可能含非极性共价键 | |
| D． | 有共价键的化合物一定是共价化合物 |
5．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
| A． | pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） | B． | pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | ||
| C． | pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | D． | pH=7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |