题目内容

10．某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有
①水解  ②加聚  ③取代  ④消去  ⑤银镜（　　）
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①④⑤

分析 由有机物球棍模型可知有机物结构简式为HCOOCH2CHOHCH3，含有酯基，可水解，含有醛基，可发生银镜反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答．

解答 解：由有机物球棍模型可知有机物结构简式为HCOOCH2CHOHCH3，含有酯基，可水解，含有醛基，可发生银镜反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，只有①③④⑤正确．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和有机物知识的综合运用，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．

练习册系列答案
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20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（相对原子量：N-14  H-1）（　　）
A．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
B．标准状况下，2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1NA
C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为NA
1．“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是（　　）
A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极
B．HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高
C．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
18．将40mL 0.2mol/L NaOH溶液和20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液混和，充分反应后蒸干并加强热，最终得到的固体是（　　）
A．Na2CO3B．CH3COONa
C．NaOH和CH3COONa的混合物D．NaOH
5．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是（　　）
A．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用
B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
C．制取乙烯时，温度计水银球置位于液面以下
D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Na投入足量盐酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向Na2CO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓
2．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-  2Fe3++2I-=2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．则下列有关说法中正确的是（　　）
A．还原性：Fe2+＞I-＞Br-
B．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
19．某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列分析错误的是（　　）
A．金属活动性A强于B
B．反应初期，y电极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑
C．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解
D．电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液
20．正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．6个中子的碳原子的符号：12C
C．Cl-的结构示意图：D．NaCl的电子式：

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