题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | 所有物质中均存在化学键 | |
| B． | 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物 | |
| C． | 离子化合物中可能含非极性共价键 | |
| D． | 有共价键的化合物一定是共价化合物 |
分析 A．稀有气体中不存在化学键；
B．铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性共价键；
D．只含有共价键的化合物属于共价化合物．
解答 解：A．稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故A错误；
B．因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性共价键，如Na2O2中含有O-O非极性键，故C正确；
D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有共价键的化合物也可能含有离子键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学键及化合物的类别，熟悉一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．
练习册系列答案
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15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Na投入足量盐酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 向Na2CO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ | |
| D． | NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓ |
12．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 78g过氧化钠中含阴离子2mol | |
| B． | 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 | |
| D． | 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 |
19．某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动．下列分析错误的是（ ）
| A． | 金属活动性A强于B | |
| B． | 反应初期，y电极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ | |
| C． | 反应初期，x电极周围出现白色沉淀，后来电极附近沉淀溶解 | |
| D． | 电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液 |
发生酯化反应的产物A是一种食用香料；11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1CO2和0.6mo 1H2O．相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.8125，甲分子为链状结构且不含甲基．
生成A的化学方程式为 
$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
．
16．
科学家用催化剂将苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元--苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述不正确的是（ ）
科学家用催化剂将苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元--苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 反应①属于取代反应 | B． | W中至少含有1个手性碳原子 | ||
| C． | X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 | D． | 可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W |
13．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂解得到的汽油是纯净物 | |
| B． | 石油产品都可用于聚合反应 | |
| C． | 水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 | |
| D． | 天然气是清洁燃料 |
6．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，对热稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成0.1molH2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H．
| 相关信息 | |
| X | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质， 该单质常温下化学性质很稳定． |
| Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
| Z | 同周期元素中原子半径最小 |
| R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙为一元弱酸，对热稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成0.1molH2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H．