题目内容
3.下列实验不能达到目的是( )A. | 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色,证明氯水具有漂白性 | |
B. | 向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,证明H2SO4的酸性比HClO强 | |
C. | 将铝箔在酒精灯火焰上加热,铝箔熔化但不滴落,证明氧化铝的熔点高于铝 | |
D. | 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了反应而成碱性 |
分析 A.氯水中含HCl、HClO,HClO有强氧化性,能将石蕊氧化;
B.发生氧化还原反应生成硫酸,不能比较酸性的强弱;
C.铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高;
D.Na2SiO3溶液因水解显碱性.
解答 解:A.氯水中含HCl、HClO,试纸先变红后褪色,氯水有强氧化性,能将石蕊氧化,证明氯水具有漂白性,故A正确;
B.发生氧化还原反应生成硫酸,不能比较酸性的强弱,不发生强酸制取弱酸的反应,事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸,故B错误;
C.铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高,则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,故C正确;
D.Na2SiO3溶液因水解显碱性,滴加酚酞,溶液变红,证明Na2SiO3发生了反应而成碱性,故D正确.
故选B.
点评 本题考查化学实验方案的评价,为高考常见题型,涉及氧化还原反应、酸性比较、氯水和铝的化学性质等,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,注意反应原理的分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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