Question

6．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1molFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B． 2L0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
• C． 1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A
• D． 丙烯（CH₂=CH-CH₃）和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N_A

Answer 1

分析 A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
B、硫酸根带2个单位的负电荷；
C、Na₂O₂由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．

解答 解：A.1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故A错误；
B、2L0.5mol•L^-1硫酸钾溶液中SO₄^2-的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1个硫酸根带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中SO₄^2-所带电荷数为2N_A，但溶液中的阴离子除了SO₄^2-还有OH^-，故溶液中阴离子所带的电荷数大于2N_A个，故B错误；
C、Na₂O₂由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa₂O₂中共含3mol离子即3N_A个，故C错误；
D、42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH₂，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．