Question

5．常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

• A． pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氢离子和氢氧根离子反应生成水，钠离子不参加反应；
B．任何电解质溶液都存在电荷守恒；
C．常温下，pH＜7，说明溶液呈酸性；
D．常温下，pH=7，说明溶液呈中性，根据电荷守恒来回答．

解答 解：A、氢离子和氢氧根离子反应生成水，钠离子不反应，所以c（Na⁺）＞c（OH^-），故A选；
B．任何电解质溶液都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B不选；
C．常温下，pH＜7，说明溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）可以是剩余大量醋酸时候的情况，故C不选；
D．常温下，pH=7，说明溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D选．
故选AD．

点评 本题考查了物质的推断、离子浓度大小的比较，明确溶液中存在的溶质及其性质是解本题关键，并结合溶液的酸碱性、电荷守恒来分析解答，难度中等．