下列判断不正确的是( )A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中.加入蒸馏水.Ksp增大B．向0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体.c(CO32-)与c(Na+)的增大C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D．常温下.$\frac{{K} {W}}{c{}$=0.1mol•L-1 的溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列判断不正确的是（　　）

	A．	在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K_sp（AgCl）增大
	B．	向0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）与c（Na⁺）的增大
	C．	NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	D．	常温下，$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1 的溶液中，Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、离子可大量共存

分析 A、沉淀的溶解平衡常数只受温度影响；
B、向碳酸钠溶液中加入NaOH，影响碳酸根离子的水解平衡；
C、据电荷守恒分析；
D、常温下，$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1 的溶液中，c（H⁺）=10^-13mol/L，溶液pH=13．

解答解：A、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K_sp（AgCl）不变，故A错误；
B、向0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固体，抑制碳酸根离子的水解，c（CO₃^2-）增大，c（Na⁺）增大，故B正确；
C、NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，只有4种离子，据电荷守恒分析c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D、pH=13的溶液中，Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-离子能大量共存，故D正确；
故选A．

点评本题考查了沉淀的溶解平衡常数、电离平衡的移动、溶液中的电荷守恒、离子共存，注意基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案

5．

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是（　　）

	A．	乌头酸与醋酸是同系物
	B．	乌头酸中碳元素的质量分数为41.4%
	C．	乌头酸能发生中和反应、水解反应、酯化反应
	D．	含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3mol NaOH、3mol Br₂

16．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为

．其基态原子有26种能量不同的电子；
（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子中存在氢键．
（3）ZM₃^-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp²．
（4）W与YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN^-．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：

图B中原子堆积方式为面心立方，A、B中W原子的配位数之比为1：2．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b³：2a³．
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg₂或Mg₂Fe．

3．已知：①

+CH₃Br$\stackrel{催化剂}{→}$

+HBr
②C物质苯环上一卤代物只有两种．

根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出B物质的名称1，2-二溴乙烷；D物质的结构简式

．
（2）写出反应②的类型取代反应；反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热．
（3）写出反应⑥的化学方程式：n

$\stackrel{一定条件}{→}$

（4）写出E和D反应的化学方程式：

$→_{△}^{浓硫酸}$H₂O+

（5）反应②还有可能生成一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：

．
（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）．

13．有关下列反应的说法中，正确的是（　　）

	A．	锌粒投入Cu（NO₃）₂溶液中，反应后固体物质增重
	B．	22.4L Cl₂通入足量NaOH溶液，反应时转移的电子数为2N_A
	C．	lmol Na在空气中加热燃烧，反应时转移的电子数为N_A
	D．	等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂和 HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

20．化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

已知：R-CH=CH₂$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH（B₂H₆为乙硼烷）．
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO₂和45g H₂O．A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为2-甲基-2-氯丙烷．（用系统命名法命名）
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H₂反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是

．
（4）反应①的反应类型是消去反应．
（5）反应②的化学方程式为

．
（6）已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K在引发剂作用下生成聚合物的结构简式为

．
a．属于具有与G相同官能团的芳香类化合物；
b．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种．

17．写出下列物质的电离方程式：
H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、H₂OH₂O?H⁺+OH^-、NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

18．在某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11．
（1）该温度下水的离子积常数K_W=1×10^-13．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b 的硫酸V_b L混合．
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：10；
②若所得混合液为中性，且a+b=11，则V_a：V_b=100：1．
（3）pH=11的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性．

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