Question

【题目】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)

B.=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1

C.等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)

D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 0.01mol·L-1H2S溶液呈酸性，H2S分两步电离分别生成HS－和S2-，第一次电离比第二次电离程度大，溶液中各物质浓度大小关系为：c(H2S)> c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(OH－)，故A错误；

B. 室温下，Na2CO3溶液中存在c(H+) c(OH－)=10-14，结合=10-10可得c(H+)=10-12，c(OH－)=10-2，电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +2c(CO32-)+ c(HCO3-)；物料守恒：c(Na+)= 2 c(H2CO3)+2c(HCO3-) +2c(CO32－)；根据电荷守恒式和物料守恒式得出质子守恒式：2 c(H2CO3)+ c(HCO3-) + c(H+)= c(OH-)；则c(HCO3－)+2c(H2CO3)= c(OH-)- c(H+)= c(10-2－10-12)mol·L-1，故B正确；

C. 因为NH4Cl和NaCl等体积混合，所以氮原子：氯原子=1：2，c(Na+)= c(Cl－)所以氯离子浓度就等于所有含氮物质浓度之和的两倍，也就是2c(NH4)+ 2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，则c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)= c(Cl－)，故C错误；

D. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+2c(SO32-)+c(OH－)，则c(Na+)+c(H+)>c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)，故D错误；

正确答案是B。