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【题目】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1 mol·L1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B. 溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=105

D. 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×108 mol·L1 时即能产生沉淀

【答案】C

【解析】A、若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A错误；B．0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)，故B错误；C．若用pH计测得溶液的pH=9，c(OH-)=c(HC2O4-)=10-14+9mol/L，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh==×==，Ka2=10-5，故C正确；D．ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)c(C2O42-)=2.4×10-9，c(Ca2+)==4.8×10-8mol/L，故D错误；故选C。

练习册系列答案
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B.当时，则有：

C.当时，则有：

D.当时，其溶液中水的电离受到抑制

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①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

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A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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时间

水样

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列说法不正确的是

A. 在0～20min内，I中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水样酸性越强，M的分解速率越快

C. 在0～25min内，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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