题目内容
【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是
A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2
C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2
【答案】C
【解析】A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A错误；
B．氯气易于氢氧化钠反应，导管插入液面下易发生倒吸，故B错误；
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D．要将CO和CO2分离，可在甲中装有NaOH溶液，用来吸收CO2，此时广口瓶中发生的反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；先分离出被乙中浓硫酸干燥过的纯净的CO，所以关闭b，打开a，混合气体进入左边广口瓶装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的CO，故D正确．
故选ABC．
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0， T1温度下的部分实验数据为
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是（ ）
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时N2O5转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2
D.平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5) ＞5.00mol/L
【题目】
时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 |
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| HClO |
电离平衡常数 |
|
|
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回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，
______填“增大”、“减小”或“不变”。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；
a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-
（3）下列反应不能发生的是______填序号
a. 
b. 
c. 
d. 
（4）用蒸馏水稀释
的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；
a. 
b. 
c．
d．
（5）体积均为10mLpH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___________。
