[题目]有X.Y.Z.W四种含14个电子的粒子.其结构特点如下:粒子代码XYZW原子核数单核不同元素构成的两核同元素构成的两核同元素构成的两核粒子的电荷数00两个负电荷0原子核外比X原子多3个电子.A的原子结构示意图是含的氧化物晶体中含有共价键数目为与钙离子组成的化合物的电子式为完全燃烧放出的热量是.写出Y燃烧的热化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Y	Z	W
原子核数	单核	不同元素构成的两核	同元素构成的两核	同元素构成的两核
粒子的电荷数	0	0	两个负电荷	0

原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______

与钙离子组成的化合物的电子式为 ______

完全燃烧放出的热量是，写出Y燃烧的热化学方程式 ______

组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系反应条件和其他物质已略

写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______

组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。

【答案】 3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2 与间能形成氢键

【解析】

X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，X为单核，电荷数为0，故X的质子数为14，X为Si原子；Y为不同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故Y为CO；Z为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为，故形成Z元素的原子质子数为，故Z为；W为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故形成W元素的原子质子数为，为N元素，W为，据以上分析解答。

原子核外比Si原子多3个电子，A为Cl原子，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为；晶体中每个Si原子与4个O原子之间形成4个键，晶体中含有个共价键；故答案为：；；

碳化钙为离子化合物，由钙离子与离子构成，离子中C原子之间形成3对共用电子对，碳化钙电子式为：，故答案为：；

的质量的物质的量为，故2molCO燃烧放出的热量为，CO燃烧的热化学方程式为：

组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲为，由转化关系可知丁为Fe或C符合转化关系，若丁为Fe，则乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁；若丁为C，则乙为二氧化碳，丙为一氧化碳；故丁在高温下与水反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2；

故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2；

组成W的元素的简单氢化物为，与间能形成氢键，极易溶于水；与空气可以构成一种燃料电池，负极发生氧化反应，在负极放电，碱性条件下生成、，电解反应式为：。

练习册系列答案

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：（注*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。

（1）铁元素位于第____族____区，其中Fe2+ 核外电子排布式为____，

（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是__________，写出步骤②中pH＝1时所发生反应的离子方程式：__________；

（3）在步骤③中加入的试剂是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；

（4）已知在步骤⑤中发生的反应是____，写出步骤⑥的化学方程式_____。

【题目】（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

②生成物A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为____________。

（2）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________。

（3）下列有关说法正确的是______________。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

（4）含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，试写出反应的离子方程式：_______。

（5）氮化硼形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。

已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为______________。

②在该晶体中，B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm（列式即可）。

【题目】利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是

A.图装置可验证酸性：

B.图装置可用于收集气体

C.图装置可用于分离萃取碘水后的有机层和水层

D.图装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出

【题目】甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气主要成分为CO、和在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C=O）：①，②，③。

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：

化学键
	436	343	1076	465	413

由此计算 ______ 已知，则 ______。

（2）在容积为的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）。

①在时段，反应速率为 ______ ；该反应的平衡常数的计算式为 ______ 。

②已知若在恒压条件下进行，平衡时的转化率 ______ 填“大于”或“小于”、“等于”，判断理由是 ______ 。

（3）合成的原理：其他条件相同，实验测得在和与和条件下该反应的平衡转化率相同，若，则P1______ P2（填“”、“”或“”）。

（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成。

①写出铜电极表面的电极反应式 ______。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”。

（5）标准状况下，将的甲烷完全燃烧生成的通入到的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______。

【题目】蛇纹石矿可以看做是由MgO、、、组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

氢氧化物
开始沉淀pH

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了外，还含有的金属离子是 ______

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液有关氢氧化物沉淀的pH见上表不能过量，若过量可能会导致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 ______ 填入物质的化学式，然后 ______ 依次填写实验操作名称．

(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是 ______ 填写物质化学式．

(5)若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ______ 填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于．

【题目】向和的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是

A.ab之间、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同

B.在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：

C.段与段溶液中阴离子的物质的量相等

D.在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少

【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	废蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡	得到澄清溶液	X中一定不含
B	浓度均为的和混合溶液中，滴入少量溶液	产生黑色沉淀	大于
C	和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	还原为
D	溶液中加入少量苯，然后通入少量	有机相呈橙色	氧化性：