Question

5．氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气：观察如图，回答：
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后a（填a或b）侧先变红．
（2）电解反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）漂白粉长期露置在空气中失效，请写出相关氧化还原反应的一条化学方程式
2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠、氯气和氢气；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；
（3）次氯酸不稳定，能发生氧化还原反应．

解答 解：（1）电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，a电极为阴极，阴极上水电解出的氢离子放电，故导致氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故该电极附近变红，故答案为：a；
（2）电解饱和食盐水的化学方程式是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）次氯酸不稳定，能分解生成氯化氢和氧气，即：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，故答案为：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

点评 本题考查了氯气的工业制法和氯气的性质，氧化还原反应的规律，题目难度中等，解题关键在于明确工业上制备氯气的原理和氯气的性质．