题目内容
10．下列叙述正确的是（ ）| A． | Na202在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色贴稠物的原因是2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2 | |
| B． | Na202用作呼吸面具中的供氧剂，不涉及氧化还原反应 | |
| C． | 常温常压下，Na202与足量H2O反应生成0.2mol O2时，转移的电子为0.2mol | |
| D． | 将钠放在空气中的变化过程为Na→Na2O→Na0H→Na2CO3•10H2O→Na2CO3 |
分析 A．Na202在潮湿的空气中先生成NaOH；
B．Na202与二氧化碳、水反应生成氧气；
C．根据方程式2Na202+2H2O=4NaOH+O2↑分析；
D．Na在常温下与氧气反应生成氧化钠，再与水蒸气反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，晶体失去结晶水得到Na2CO3．
解答 解：A．Na202在潮湿的空气中先生成NaOH，则Na202在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色贴稠物的原因是2Na202+2H2O=4NaOH+O2↑，故A错误；
B．Na202与二氧化碳、水反应生成氧气，反应中过氧化钠中的O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．常温常压下，Na202与足量H2O反应的方程式2Na202+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则生成0.2mol O2时，转移的电子为0.4mol，故C错误；
D．Na在常温下与氧气反应生成氧化钠，再与水蒸气反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，晶体失去结晶水得到Na2CO3，则将钠放在空气中的变化过程为Na→Na2O→Na0H→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了钠及其化合物的性质，题目涉及氧化还原反应的判断、电子转移数目的计算、金属化合物的性质等，题目难度不大，注意把握有关物质的性质及转化．
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20．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）
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| C． | 由于NaHCO3能与碱反应，所以常用作焙制糕点的膨松剂 | |
| D． | 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂 |
氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气：观察如图，回答：
（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．