题目内容
13．在2L密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），经过5min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 恢复至原温度，容器内压强增大 | B． | A的平均反应速率为0.1mol/（L•min） | ||
| C． | 达到平衡时，B比A的转化率小 | D． | B的平衡浓度为0.25mol/L |
分析 A．平衡时混合气体物质的量减小，容器容积不变，由于反应吸热或放热未知，不能确定温度变化；
B．利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
C．A、B按物质的量3：1反应，故二者起始物质的量为3：1时，到达平衡时转化率相等，现在A、B物质的量之比为5mol：2.5mol=2：1＜3：1，相当于增大B的浓度，与起始物质的量为3：1时相比平衡正向移动，A的转化率增大、B转化率减小；
D．根据△c=v△t计算△c（C），B的平衡浓度=起始浓度-△c（B）．
解答 解：A．平衡时混合气体物质的量减小，容器容积不变，由于反应吸热或放热未知，不能确定温度变化，故不能确定压强变化，故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，则v（A）=3v（C）=0.1mol/（L．min），故B错误；
C．A、B按物质的量3：1反应，故二者起始物质的量为3：1时，到达平衡时转化率相等，现在A、B物质的量之比为5mol：2.5mol=2：1＜3：1，相当于增大B的浓度，与起始物质的量为3：1时相比平衡正向移动，A的转化率增大、B转化率减小，则达到平衡时，B比A的转化率小，故C正确；
D．△c（C）=0.1mol/（L．min）×5min=0.5mol/L，由方程式可知△c（B）=△c（C）=0.5mol/L，故B的平衡浓度=$\frac{2.5mol}{2L}$-0.5mol/L=0.75mol/L，故D错误，
故选：C．
点评 本题考查化学平衡计算及影响因素、反应速率计算等，C选项可以计算具体转化率进行判断，难度不大．
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（1）由表中数据判断?H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是ac （填序号）．
a．混合气体中各组分的质量不变 b．c（SO2）=c（SO3） c．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后c（SO2）=0.08mol/L，则：
①0～2min之间，O2的平均反应速率是0.08mol/（L•min）．
②此时的温度是600℃．
③此温度下的平衡常数K=$\frac{400}{21}$（可用分数表示）．
| 温度（℃） | 450 | 500 | 550 | 600 |
| SO2的转化率（%） | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是ac （填序号）．
a．混合气体中各组分的质量不变 b．c（SO2）=c（SO3） c．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后c（SO2）=0.08mol/L，则：
①0～2min之间，O2的平均反应速率是0.08mol/（L•min）．
②此时的温度是600℃．
③此温度下的平衡常数K=$\frac{400}{21}$（可用分数表示）．
如图表示反应X （g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线：