题目内容
17．将4.05g Al投入到1mol/L NaOH溶液中，Al完全反应，至少需要NaOH溶液的体积和生成氢气的体积（标准状况）为（ ）| A． | 225mL，5.04L | B． | 150mL，5.04L | C． | 225mL，3.36L | D． | 150mL，3.36L |
分析 发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据n=$\frac{m}{M}$计算Al的物质的量，根据方程式计算消耗NaOH物质的量、生成氢气物质的量，根据V=$\frac{n}{c}$计算需要NaOH溶液体积，根据V=nVm计算氢气体积．
解答 解：4.05g Al的物质的量为$\frac{4.05g}{27g/mol}$=0.15mol，
2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2 3
0.15mol x y
所以x=$\frac{0.15mol×2}{2}$=0.15mol，
y=$\frac{0.15mol×3}{2}$=0.225mol，
故需要NaOH溶液最小体积为$\frac{0.15mol}{1mol/L}$=0.15L=150mL，
标况下，生成氢气的体积为0.225mol×22.4L/mol=5.04L，
故选：B．
点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，注意对基础知识的理解掌握．
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7．下列有关物质的用途正确的是（ ）
| A． | SO2用于粉丝漂白 | B． | Al2O3用于耐高温材料 | ||
| C． | 甲醛用于食品防腐 | D． | 石灰水用于工业制漂白粉 |
2CH3CHO+2H2O 
（其中一种）
氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气：观察如图，回答：
12．下列说法正确的有（ ）
| A． | 原电池是将电能转变为化学能的装置 | |
| B． | 原电池工作时，阳离子向负极方向移动 | |
| C． | 反应Cu+2H+=Cu2++H2↑可设计成原电池装置 | |
| D． | 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 |
5．硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如表所示：
（1）由表中数据判断?H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是ac （填序号）．
a．混合气体中各组分的质量不变 b．c（SO2）=c（SO3） c．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后c（SO2）=0.08mol/L，则：
①0～2min之间，O2的平均反应速率是0.08mol/（L•min）．
②此时的温度是600℃．
③此温度下的平衡常数K=$\frac{400}{21}$（可用分数表示）．
| 温度（℃） | 450 | 500 | 550 | 600 |
| SO2的转化率（%） | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是ac （填序号）．
a．混合气体中各组分的质量不变 b．c（SO2）=c（SO3） c．v正（SO3）=2v逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后c（SO2）=0.08mol/L，则：
①0～2min之间，O2的平均反应速率是0.08mol/（L•min）．
②此时的温度是600℃．
③此温度下的平衡常数K=$\frac{400}{21}$（可用分数表示）．