题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NA
B.标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA
C.常温常压下，0.1molL－1的MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
D.常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA
【答案】A
【解析】
A．22gCO2的物质的量为
=0.5mol，则含有有的氧原子数为0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A正确；
B．标准状况下CCl4是液体，不能根据气体的摩尔体积计算2.24 L CCl4的物质的量，故B错误；
C．由n=cV可知，0.1molL－1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算溶液中含有的Cl-数目，故C错误；
D．5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量氯气完全反应失去0.3mol电子，转移电子数目为0.3NA，故D错误；
故答案为A。
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【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。部分化学键的键能如下表：
化学键 | N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H |
键能/kJmol-1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO) (丙容器/span>)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=____________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。
