Question

【题目】配制VmL 2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量______ g。 下列操作,会使所配的溶液浓度如何变化。

（1）称取氢氧化钠固体时将固体放在天平托盘的纸片上:______ ；

（2）称量时左码右物，且使用了游码:_______；

（3）容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干:________；

（4）没有等到溶液冷却到室温就将溶液注入容量瓶中:______；

（5）转移溶液时有溶液撒出:_____,

（6）没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒:____,

（7）定容时仰视液面:_____,

（8）定容时俯视液面:____。

Answer 1

【答案】0.08V 降低 降低 不变 升高 降低 降低 升高 降低

【解析】

首先根据算出需要的的物质的量，再代入摩尔质量算出质量即可；在误差分析时按照来分析，看看这些操作究竟会影响溶质的物质的量n还是溶液的体积V。

根据算出的物质的量，再根据算出的质量，接下来进行误差

（1）用纸片称量会造成部分残留在纸片上，n小了浓度降低；

（2）左码右物会导致实际称取的比需要的少，n小了浓度降低；

（3）容量瓶本身就要加蒸馏水定容，一开始存在少量蒸馏水无影响；

（4）根据热胀冷缩原理，热溶液的体积膨胀，因此实际上加的水会减少，V小了浓度升高；

（5）若转移时有溶液洒出，相当于部分溶质被洒出，n小了浓度降低；

（6）若不洗烧杯和玻璃棒，势必会有少量溶质未转移到容量瓶中，n小了浓度降低；

（7）根据仰小俯大原则，仰视液面会导致定容时实际加入的水低于刻度线，V小了浓度升高；

（8）根据仰小俯大原则，俯视液面会导致定容时实际加入的水高于刻度线，V大了浓度降低。