题目内容
【题目】下列物质所含原子数最多的是
A.0.4mol硫酸B.5.1g氨气C.0.2mL水D.标准状态下2.24L的戊烷
【答案】D
【解析】
先计算分子的物质的量，再根据分子式计算原子的物质的量，即可比较。
A、硫酸的物质的量为0.4mol，每个硫酸分子有7个原子，故n(原子)=0.4mol
7=2.8mol，原子数为2.8NA；
B、n（NH3）=
=0.3mol，每个氨气分子有4个原子，n(原子)=0.3mol4=1.2mol，原子数为1.2NA；
C、0.2mL水即0.2g，n（H2O）=
=
mol，每个水分子有3个原子，n(原子)=mol3=
mol，原子数为NA；
D、标准状况下，戊烷是液态，故2.24L的质量远远大于0.1mol，且每个戊烷分子中有17个原子，故2.24L的戊烷含有的原子数肯定最多。
答案选D。
【题目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。Z 的最高价氧化物对应的水化物为 M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列说法中错误的是
W | X | ||
Y | Z |
A.原子半径大小：X<W<YB.Z 的单质易溶于化合物 WZ2
C.气态氢化物稳定性：W<XD.含 Y 元素的离子一定是阳离子
【题目】1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：
+CH3CH2OH
+H2O
已知：1萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：
物质 | 相对分子质量 | 状态 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1萘酚 | 144 | 无色或黄色菱形结晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1乙氧基萘 | 172 | 无色液体 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 无色液体 | 114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 | |
(1)将一定量1萘酚溶于无水乙醇中，并加入少量浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是__________。
(2)装置中长玻璃管的作用是：______。
(3)该反应不能用实验室制备乙酸乙酯的装置，简述理由____________；
(4)反应结束，需要提纯产物，在下面的横线上填上相应操作的名称：倒入冷水，碱洗并_______ → 水洗并_______ →加入CaCl2干燥并______→___________。
【题目】I．某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7．2H2O)，其主要工艺流程如下图：
查阅资料得知：
i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。
ii．
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的 pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题：
(1)固体A的主要成分为____（填化学式）。
(2)步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液，此时溶液pH要调到5.0的目的是____。
(3)写出④反应的离子反应方程式：____。
(4)取一定质量的固体D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则加入NaOH溶液体积为200~240 mL时发生反应的化学方程式为____，固体D中含铁化合物的物质的量为____
Ⅱ．经检测该化工厂的工业废水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，又设计了如下工艺流程：
(5)第①步反应的离子方程式为____。
(6)欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加FeSO4．7H2O的质量为 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩尔质量为278 g/mol)。
