题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 | |
| B． | 乳酸薄荷醇酯（如图 ）能发生水解、氧化、消去反应、以及与氢气的加成反应 | |
| C． | 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA | |
| D． | 乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物 |
分析 A、该反应放热，加热平衡逆向移动；
B、乳酸薄荷醇酯中含有羟基和酯基，据官能团具有的性质分析；
C、丙烯酸中有碳碳双键和碳氧双键；
D、乙醛是饱和一元醛，丙烯醛是不饱和一元醛，催化加氢后都生成饱和一元醛．
解答 解：A、加热平衡逆向移动，平衡常数减小，故A错误；
B、乳酸薄荷醇酯中含有羟基和酯基，能发生水解、氧化、消去反应但不能与氢气加成，故B错误；
C、0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故C错误；
D、乙醛是饱和一元醛，丙烯醛是不饱和一元醛，催化加氢后都生成饱和一元醛，是同系物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了平衡移动、官能团的性质、同系物的判断，题目难度不大．
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8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（ ）
| A． | X、R的最高化合价相同 | |
| B． | 简单离子的半径：X＞Y＞Z | |
| C． | Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 | |
| D． | 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |
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13．如表为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（ ）
| Q | R | ||
| T | W | ||
| A． | 气态氢化物稳定性：R＞Q | |
| B． | 元素T的离子结构示意图为 | |
| C． | 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键 | |
| D． | W可形成多种含氧酸 |
3．实验室用锌粒与20ml浓度为2mol/L的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，下列关于化学反应速率说法正确的是（ ）
| A． | 少量NaNO3固体，v（H2）减小 | B． | 20mL BaCl2溶液，v（H2）不变 | ||
| C． | 少量NaHSO4固体，v（H2）不变 | D． | 改用18mol/L的硫酸，v（H2）增大 |
10．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li，⑧的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3．
①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
（2）碱性最强的化合物的电子式是：
；属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）③的元素符号是Li，⑧的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3．
①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
（2）碱性最强的化合物的电子式是：
；属离子化合物（填“离子”或“共价”）．（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
7．下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是（ ）
| A． | 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂 | |
| B． | 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 | |
| C． | 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 | |
| D． | 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸 |
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