题目内容

【题目】已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

③Sn(s、灰)Sn(s、白) ΔH3=＋2.1kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）

A.灰锡与白锡互为同素异形体

B.锡在常温下以白锡状态存在

C.白锡转化为灰锡的反应是放热反应

D.ΔH1﹥ΔH2

【答案】D

【解析】

A. 灰锡与白锡都是锡的单质，互为同素异形体，A项正确；

B. 根据③Sn(s，灰)Sn(s，白)，室温大于13.2℃，物质转变为白锡，B项正确；

C. 根据③Sn(s，灰)Sn(s，白) △H3=+2．1 kJ·mol-1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，白锡转为灰锡的反应是放热反应，C项正确；

D. 根据③Sn(s，灰)Sn(s，白) △H3=+2．1 kJ·mol-1，则②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，D项错误；

答案选D。

练习册系列答案
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(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。

(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。

②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。

③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__。

(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___。

(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。

【题目】甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是（ ）

A.是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点

B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2+ + 2e=Cu

C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2:1

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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

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（2）滤渣1中主要成分是___，滤渣2中含量最多的金属元素名称是___。

（3）步骤④调滤液2的pH变小的目的是___(用离子方程式表示)。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，___、___，过滤得到K2Cr2O7固体。该反应的反应类型是___。

（5）写出步骤7中涉及的离子方程式___。

【题目】将一定的、合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）

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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

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B.已知一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动

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【题目】电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属，还含有少量 CeF4。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

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（4）锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH4)2(THF)3，BH4－的空间构型为____________

（5）FeO 是离子晶体，其晶格能可通过下图中的 Born—Haber 循环计算得到。

可知，O原子的第一电子亲和能为 ________kJmol-1，FeO晶格能为________kJmol-1。

（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中 Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），则 d 点的坐标参数为_______________，已知该晶体的密度为ρgcm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则晶胞参数为_________pm

（列出计算式即可）

【题目】某小组用如装置比较氯、溴、碘的非金属性强弱实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验步骤：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；

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（1）装置A中证明氯的非金属性强于碘的实验现象是_______________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________。

（3）步骤③实验的目的是确认C的黄色溶液中无_____（填化学式）。步骤④能否说明非金属性：Br>I_______（填“能”或“否”）

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