题目内容
【题目】FeCl3溶液常用于蚀刻电路板,蚀刻后的酸性溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-等。下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、SO42-B.Ca2+、Mg2+、NO3-、ClO-
C.K+、NH、SO32-、AlO2-D.Ba2+、K+、I-、NO3-
【答案】A
【解析】
A.Na+、Al3+、Cl-、SO42-与酸性溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-等不生成沉淀、气体、水等,可以大量共存,故A符合;
B.ClO-具有强氧化性,能将Fe2+氧化,故B不符;
C.SO32-、AlO2-水解呈碱性,而Cu2+、Fe2+、Fe3+水解呈酸性,不能大量共存,故C不符;
D.I-能被Fe3+氧化成I2,故D不符;
故选A。
【题目】钛(Ti)被称为“未来金属”,广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系:2TiCl3TiCl4↑+TiCl2回答下列问题。
(1)某同学所画基态 Cl-的外围电子排布图为,这违反了____________
(2)从结构角度解释 TiCl3中Ti(III)还原性较强的原因____________。
(3)钛的氯化物的部分物理性质如下表:
氯化物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
TiCl4 | -24 | 136 | 可溶于非极性的甲苯和氯代烃 |
TiCl2 | 1035 | 1500 | 不溶于氯仿、乙醚 |
①TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是____________。
②TiCl4与SO42-互为等电子体,因为它们____________相同;SO42-中心原子以3s轨道和3p轨道杂化。
(4)Ti的配合物有多种。Ti(CO)6、Ti(H2O)63+、TiF62-的配体所含原子中电负性最小的是__________;Ti(NO3)4的球棍结构如图,Ti的配位数是_____________
(5)钙钛矿(CaTiO3)是自然界中的一种常见矿物,其晶胞结构如图:
①设N为阿伏加德罗常数的值,计算一个晶胞的质量为______________g.
②假设O2-采用面心立方最密堆积,Ti4+与O2-相切,则=_________。
【题目】下列离子组加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是( )
离子组 | 加入试剂 | 离子方程式 | |
A | Na+、 | Ba(OH)2溶液 | 2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH |
B | H+、Cl- | 足量石灰乳 | 2H++2OH-=2H2O |
C | K+、 | NaHSO4溶液 | +H+=H2O+CO2↑ |
D | Ag+、 | 少量盐酸 | Ag+++H++Cl-=AgCl↓+HNO3 |
A.AB.BC.CD.D