[题目]下列离子组加入相应试剂后.发生反应的离子方程式正确的是( )离子组加入试剂离子方程式ANa+.Ba(OH)2溶液2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOHBH+.Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+.NaHSO4溶液+H+=H2O+CO2↑DAg+.少量盐酸Ag+++H++Cl-=AgCl↓+HNO3A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　）

	离子组	加入试剂	离子方程式
A	Na＋、	Ba(OH）2溶液	2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH
B	H＋、Cl－	足量石灰乳	2H＋＋2OH－=2H2O
C	K＋、	NaHSO4溶液	＋H＋=H2O＋CO2↑
D	Ag＋、	少量盐酸	Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A错误，NaOH是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2+= BaSO4↓；

B错误，石灰乳中Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O；

C正确，NaHSO4是强电解质，其在水中完全电离为Na+、H+、SO42-；

D错误，HNO3是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；

故选C。

练习册系列答案

项目	V(0.2mol L-1H2C2O4溶液）/mL	V(蒸馏水）/mL	V(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mL	M(MnSO4固体）/g	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题

（1完成上述反应原理的化学反应方程式____________________________________

（2）上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度的对化学反应速率的影响，则a为______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响

（3）已知草酸为二元弱酸，其电离方程式为___________________________

【题目】如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是

A.该二元酸溶液浓度为0.010 mol/L

B.pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)

C.pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77

D.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制

【题目】FeCl3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－等。下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是（　　）

A.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B.Ca2＋、Mg2＋、NO3-、ClO－

C.K＋、NH、SO32-、AlO2-D.Ba2＋、K＋、I－、NO3-

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A.200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－）和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－）

B.2 molCO的摩尔质量和1 mol CO的摩尔质量

C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 LCO中氧原子数

D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【题目】氢气是一种清洁能源，它的制取与应用一直是人类研究的热点。

(1)用甲醇和水蒸气在催化剂、加热条件下制氢的相关热化学方程式如下：

CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)；ΔH=+90.7 kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；ΔH=-41.2 kJ/mol

①反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)能自发进行的原因是________。

②将一定比例的CH3OH(g)和H2O(g)的混合气体，以相同速率通过装有不同催化剂的反应器。CH3OH转化率随催化剂的使用时长变化如图1所示，催化剂CuAl2O4与催化剂Cu/Zn/Al相比，优点有____________________。

③向Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中滴加NaOH溶液可获得沉淀物[Cu(OH)2、Al(OH)3]，以便于制取CuAl2O4。为确保Cu2+、Al3+完全沉淀（浓度≤10-5 mol/L），应控制混合液pH的最小整数值为________{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}。

(2)用Au/ZrO2作催化剂，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解制氢的原理如图2所示。反应2中生成物M的化学式为__________________，图示反应中只有氢元素化合价发生变化的是反应________（填“1”“2”或“3”）。

(3)如图是电解氨水和KOH混合溶液制氢的装置示意图。生成N2的电极反应式为______________。

(4)富氧条件下，H2还原NOx包括两个阶段：第一阶段为H2、NOx在催化剂作用下转变为H2O、N2、NH3；第二阶段NH3在载体酸的作用下生成NH4+，NH4+将NOx还原为N2。写出NO与O2的物质的量之比为1∶1时，NH4+与NO、O2反应生成N2的离子反应方程式：__________________________。