题目内容

13．对于反应：3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．硫是氧化剂，KOH是还原剂
B．反应中共转移4摩尔电子
C．还原剂和氧化剂质量比是1：2
D．氧化产物和还原产物的质量比是1：2

分析 3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为-2价，以此来解答．

解答 解：A．只有S元素的化合价变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．若3mol硫完全反应，1molS为还原剂，则反应中共转移了1mol×（4-0）=4mol电子，故B正确；
C.3mol硫完全反应，1molS为还原剂，2molS作氧化剂，则还原剂与氧化剂的质量比是1：2，故C正确；
D．氧化产物为K2SO3，还原产物为K2S，由反应可知，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，而质量比不是1：2，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
A．铜$\stackrel{浓硫酸}{→}$硝酸铜B．铜$\stackrel{稀硫酸}{→}$硝酸铜
C．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
17．下列叙述正确的是（　　）
A．H2D与H2T互为同素异形体
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同、质子数相同的同种核素
D．短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
1．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸如图1．

请跟据以上信息回答下列问题：
（1）图1中①②的氧化-水解过程是在上图2的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．
（2）图1中①②的氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如图3所示，请选择最佳的反应温度为70℃，为了达到图3所示的温度，选择图2的水浴加热，其优点是便于控制温度，使装置受热均匀．
（3）在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是BC．
A．在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤
B．在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
C．为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验．
D．为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却．
（4）要测定草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O）；
①取25.00mL草酸溶液的仪器是酸式滴定管．
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．
A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B．移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低
C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是：向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为87.5%．
8．一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是　　（　　）
A．温度、体积不变，充入氩气B．条件不变，对体系加热
C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积
18．2010年广州亚运会的火炬（潮流）采用低碳环保的碳氢化合物丙烷作为燃料，其燃烧后所生成的产物为水和二氧化碳，不会对环境造成污染，环保安全．已知有以下四个热化学反应方程式：
①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
③2C3H8（g）+9O2（g）═4CO2（g）+2CO（g）+8H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
④$\frac{1}{2}$C3H8（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
其中a、b、c、d最大的是（　　）
A．aB．bC．cD．d
5．硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）NH3或Al（OH）3；
（2）硼砂（Na2B4O7?10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．

回答下列问题：
①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为CH4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+4H2．
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：10Mg2B2O5+5Na2CO3+11CO2+20H2O=5Na2B4O7+4[4MgCO3．Mg（OH）2.4H2O]↓．
④a处的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶．
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是abc．
a．轻质碳酸镁   b．轻质氧化镁   c．液态二氧化碳   d．纯碱．
2．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（　　）
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出热量：Q1
乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出热量：Q3
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Na2O和Na2O2的混合物中，阴阳离子总数为3NA
B．非标准状况下，NA个CO2分子所占的条件不可能为22.4L
C．24.4gNa2O•SiO2中含有0.2NA个SiO2分子
D．56gFe投入1000mL3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为3NA

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