题目内容
18．下列说法正确的是 （ ）| A． | 试管内壁的银镜可用玻璃棒将其刮下或浸泡氨水的方法清洗去除 | |
| B． | 为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水 | |
| C． | 为检验CO气体的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃．听有无尖锐爆鸣声 | |
| D． | 用pH计、浊度计（浊度即水的浞浊程度．浊度计是测定水浊度的装置）均不可用于探究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素 |
分析 A．氨水和银不反应，稀硝酸能溶解Ag；
B．一般来说，电池极化作用非常明显，但是当工作一段时间之后加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或者双氧水等强氧化剂，极化作用就会减弱；
C．根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断；
D．根据pH计测硫酸溶液中氢离子的浓度可以探究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的浓度的影响因素．
解答 解：A．氨水和银不反应，稀硝酸能溶解Ag，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜，故A错误；
B．一般来说，电池极化作用非常明显，但是当工作一段时间之后加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或者双氧水等强氧化剂，极化作用就会减弱，故B正确；
C．由于一氧化碳的相对分子量为28，空气的平均分子量为29，所以空气与一氧化碳的密度接近，不能用排空气法收集一氧化碳，应该用排水法收集，故C错误；
D．根据pH计测硫酸溶液中氢离子的浓度可以探究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的浓度的影响因素，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查化学实验的基本操作和评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大．
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；由F生成一硝化产物的化学方程式为：
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O，芳香化合物F的名称是对苯二甲酸．
9．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+） | |
| B． | 25℃时K甲（CuS）均为1×10-28 | |
| C． | 向l00mLZn2+、Cu2+均为10-5mol•L-1 的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀 | |
| D． | 向Cu2+浓度为10-5mol•L-1工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 |
6．下列关于AlCl3的说法中正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液中还可能大量存在：H+、NH4+、SO42-、NO3- | |
| B． | AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O | |
| C． | 若NA为阿伏伽德罗常数的值，则1L0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Al3+的数目为0.1NA | |
| D． | 工业上可用电解熔融的AlCl3来制取金属Al |
可以写成
，现有有机物A，可写为
10．-种新型试剂常用于氧化降解溶液中的有机污染物（用X表 示），在一定条件下反应开始时其浓度为2.0×10-3mol•L-1，反应10 min后进行测定，测得数据如图1、图2所示，则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | pH=2、温度为50℃、10 min时，X的物质的量浓度c（ X）为5.6×10-4mol•L-1 | |
| B． | 图2说明：任何条件下X降解率均随温度升高先增后减 | |
| C． | 无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80℃ | |
| D． | 图1说明：50℃时，X的降解率随溶液PH的增大而逐渐减小 |
12．月球土壤中含有较丰富的${\;}_{2}^{3}$He，在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{2}^{3}$He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 | |
| B． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He分别含有1和2个质子 | |
| C． | ${\;}_{2}^{3}$He 和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素 | |
| D． | ${\;}_{2}^{3}$He的最外层电子数为1，所以${\;}_{2}^{3}$He 具有较强的金属性 |
