题目内容

18.下列结论正确的是(  )
①离子还原性:S2->I->Fe2+>Br-  
②氢化物沸点HF<HCl<HBr
③酸性:H2SO4>HClO4             
④非金属性:F>Cl>S.
A.②④B.①④C.①②③D.只有④

分析 ①元素的非金属性越强,对应离子还原性越弱;还原剂的还原性>还原产物的还原性,据此分析;
②HF含有氢键,沸点最高;
③同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
④同周期非金属性从左向右增强,同主族从上到下非金属性减弱.

解答 解:①元素的非金属性Br>I>S,对应离子还原性S2->I->Br-,又碘离子能将三价铁还原成二价铁,而溴离子不能,所以还原性I->Fe2+>Br-,则还原性:S2->I->Fe2+>Br-,故正确;
②HF含有氢键,沸点最高,HCl、HBr不含氢键,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,则有氢化物沸点:HF>HBr>HCl,故错误;
③同周期自左而右非金属性增强,非金属性Cl>S,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性HClO4>H2SO4,故错误;
④F、Cl同主族,同主族从上到下非金属性减弱,非金属性F>Cl,S、Cl同周期,则非金属性F>Cl>S,故正确;
故选B.

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用,为高频考点,把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键,侧重金属性、非金属性比较的考查,题目难度中等.

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