Question

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

• A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
• B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
• C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
• D． 若有WY₂，则WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2：1

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素．
A．若Y为Si，则电负性Si＜C，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故B错误；
C．Y、Cl形成的分子可以为SiCl₄，为正四面体构型，故C正确；
D．WY₂分子应为CS₂，结构式为S=C=S，分子中δ键与π键的数目之比是1：1，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及原子电负性、半径比较、化学键、分子结构等，推断元素是解题关键，注意Y元素的不确定性，难度中等．