下列同族元素的单质.在相同条件下最易与水反应的是( )A．LiB．NaC．KD．Rb 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是（　　）

A．

Li

B．

Na

C．

K

D．

Rb

分析同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，据此分析解答．

解答解：同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，这几种元素都是碱金属族元素，金属性最强的是Rb，则相同条件下最易与水反应的是Rb，故选D．

点评本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，明确同一主族元素原子结构和性质关系即可解答，知道金属性强弱判断方法，题目难度不大．

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7．乙烯与乙炔的混合气体100mL，加入300mL的O₂，使之燃烧，生成的CO₂在原条件下的体积（均为同温同压）是（　　）

8．图表示的是某物质所发生的（　　）

5．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O），在亚硒酸溶液中通入SO₂，有单质硒析出．下列说法错误的是（　　）

	A．	氧化性：H₂SeO₄＞Cl₂；H₂SeO₃＞H₂SO₄
	B．	酸性：H₂SO₄＞H₂SeO₄＞H₂SeO₃
	C．	析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO₂
	D．	亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

12．为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl₂（利用MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂）并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：

（1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）装置3的作用是吸收未反应完的Cl₂，防止污染空气．
（4）装置1中产生的现象是溶液变蓝反应的离子方程式为Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂．

2．在下列物质中选出符合要求的填空（填序号）：
①He、②NaCl、③NH₃、④H₂SO₄、⑤O₂、⑥H₄Cl、⑦金刚石、⑧NaOH
（1）含有离子键的是②⑥⑧
（2）含有共价键的是③④⑤⑥⑦⑧
（3）既有离子键又有共价键的是⑥⑧
（4）不存在化学键的是①
（5）属于离子化合物的是②⑥⑧
（6）属于共价化合物的是③④．

9．关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
	B．	化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
	C．	对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
	D．	根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

	A．	W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
	B．	W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
	C．	Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
	D．	若有WY₂，则WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2：1

7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的离子方程式：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑++H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-（用必要的文字和离子方程式回答）．
（5）此装置需要改进之处是：F原因是：氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．