题目内容
11．下列说法错误的是（ ）| A． | 电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 | |
| B． | 基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 | |
| C． | 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p | |
| D． | 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ |
分析 A．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；
B．根据4s轨道能量比3d轨道能量还低分析；
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；
D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价．
解答 解：A．根据泡利不相容原理知，4s轨道最多排2个电子，故A正确；
B．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d34s2，故B正确；
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C错误；
D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D正确；
故选C．
点评 本题考查核外电子排布以及电离能的定义和应用，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对构造原理的全面掌握．
练习册系列答案
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1．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验．
（1）图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度逐渐升高（填“升高”或“降低”），原因是锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释．
（3）若将图中的Cu片替换为Al片，则Al片上的电极反应式为Al-3e-═Al3．
（1）图Ⅰ中发生反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，实验中温度计指示的温度逐渐升高（填“升高”或“降低”），原因是锌与稀硫酸反应是放热反应．
（2）图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释．
| 实验现象 | 解释原因 |
| Cu片上产生了大量气泡 | Zn、Cu构成原电池，H+在Cu片上得电子产生氢气 |
| 温度计指示的温度无明显变化 | 反应中的化学能主要转化成了电能 |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 沸点：PH3＞NH3＞H2O | |
| B． | CO2分子中的化学键为非极性键 | |
| C． | NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 | |
| D． | NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构 |
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
| A． | W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W | |
| B． | W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z | |
| C． | Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 | |
| D． | 若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1 |
，有机玻璃可按下列路线合成：
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：
．
4．室温时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH值（ ）
| A． | 一定不大于7 | B． | 一定不小于7 | C． | 一定等于7 | D． | 可能大于7 |