题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。
（1）X元素的单质分子式是___。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是___。
（2）Y单质的电子式是___。
Y单质与水反应的化学方程式：___。
Z与钠形成的化合物的电子式是：___。
【答案】He 4g/mol 
2F2+2H2O=4HF+O2 
【解析】
根据短周期元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，据此解答。
根据短周期元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素。
（1）X元素为He，属于惰性气体元素，单质分子式为He，若He核内中子数与质子数相等，质量数为2+2=4，则He单质的摩尔质量是4g/mol；
（2）Y元素为F，单质化学式为F2，电子式为：，F2是氧化性最强的非金属单质，能与水发生反应，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；Z为S元素，与钠形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，其电子式为：
。
【题目】电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。
（1）从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂 高铁酸钠（Na2FeO4）较好的方法为电解法，其装置如图①所示：
①电解过程中阳极的电极反应式为______________________；
②“镁一次氯酸盐”燃料电池可为图①装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图②所示。b为该燃料电池的___________（填“正"或“负"）极。当有16.6 g Na2FeO4生成时消耗C1O-的物质的量为______mol；
（2）电解Na2SO4溶液生产H2SO4和烧碱的装置如图③所示（已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过），其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。则丁为_________；电解一段时间，当产生0.1 mo1气体甲时，通过离子交换膜f的离子的质量为_____________g。
（3）用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：
实验序号 | 消耗NaOH溶液的体积/mL | 待测稀盐酸的体积/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
根据表格计算c（HCl）=______________。在上述滴定过程中，若滴定前碱式滴定管下端尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果将__________ （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
