题目内容
【题目】（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。
（4）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是______________和______________。
【答案】64 30 g·mol－1 44 g·mol－1 （2a+32b）/（a+b）g·mol－1 (32a+32b)/(16a+b) g·mol－1
【解析】
试题（1）根据
计算；（2）根据同温同压下，体积比等于物质的量比计算；（3）根据同温同体积的气体，压强比等于物质的量比计算；（4）根据同温同压下，体积比等于物质的量比分析；
解析：（1）根据 ，
，M=64g/mol；（2）同温同压下，体积比等于物质的量比,
；M=30g/mol；（3）同温同体积的气体，压强比等于物质的量比,
， M=44g/mol；（4）同温同压下，体积比等于物质的量比，体积比为a∶b的H2和O2的混合气体，即物质的量比为a:b的H2和O2的混合气体，总质量是（2a+32b）g、总物质的量是(a+b)mol，平均摩尔质量M=
g·mol－1；质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，总质量是（a+b）g、总物质的量是(
)mol，其平均摩尔质量是(32a+32b)/(16a+b) g·mol－1。
阅读快车系列答案【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
