Question

3．在一定温度和压强下，某固定容积的密闭容器中，0.16mol/L N₂和0.4mol/L H₂反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成0.2mol/L NH₃求：
（1）用H₂表示的速率是多少？
（2）N₂的转化率是多少？

Answer 1

分析 在一定温度和压强下，某固定容积的密闭容器中氮气和氢气反应生成氨气，一定条件下经过2min达到平衡，生成0.2mol/L NH₃，结合化学平衡三段式列式计算
                N₂ +3H₂=2NH₃
起始量（mol/L） 0.16   0.4   0
变化量（mol/L） 0.1    0.3   0.2
平衡量（mol/L） 0.06   0.1   0.2
（1）反应速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（2）转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：在一定温度和压强下，某固定容积的密闭容器中氮气和氢气反应生成氨气，一定条件下经过2min达到平衡，生成0.2mol/L NH₃，
                N₂ +3H₂=2NH₃
起始量（mol/L） 0.16  0.4  0
变化量（mol/L） 0.1   0.3 0.2
平衡量（mol/L） 0.06  0.1 0.2
（1）反应速率V（H₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.3mol/L}{2min}$=0.15mol/（L•min），
答：用H₂表示的速率是0.15mol/（L•min）；
（2）N₂转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.1mol/L}{0.16mol/L}$×100%=62.5%，
答：N₂的转化率是62.5%．

点评 本题考查了化学平衡三段式计算方法，反应速率、转化率概念的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．