题目内容
14．根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）| A． | I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 | |
| B． | 因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强 | |
| C． | H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等 | |
| D． | Na+、Al3+、O2-、F-的半径逐渐减小 |
分析 A．I A族含H及碱金属元素；
B．H2SO3不是最高价含氧酸；
C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数均为18，但离子的电子数一定不等于质子数；
D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．
解答 解：A．I A族含H及碱金属元素，H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，而碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故A正确；
B．H2SO3不是最高价含氧酸，而S的非金属性比C强，可利用最高价含氧酸的酸性比较，故B错误；
C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数均为18，但离子的电子数一定不等于质子数，则Cl-、K+中的质子数分别为17、19，故C错误；
D．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则O2-、F-、Na+、Al3+的离子半径逐渐减小，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重规律性知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．如图1为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：
（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：
．
（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
试从原子半径角度阐述f-f键键能反常的原因：F原子半径较小，价电子较多，导致电子云密度增大，极大增加了两原子间的排斥作用，故键能较小，共价键易断裂．
（5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．
（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：
．（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
| 共价键 | f-f | g-g | h-h | i-i |
| 键能（kJ/mol） | 157 | 242.7 | 193.7 | 152.7 |
（5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．
5．硼和铝是同主族元素，在生产、生活和科研中具有广泛的应用．以下是几种常见的硼化合物：
请回答下列问题：
（1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
（3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）
| 硼镁矿 | 硼砂 | 硼酸 | 偏硼酸钠 |
| Mg2B2O5•H2O | Na2B4O7•10H2O | H3BO3 | NaBO2 |
（1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
（3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）
中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物．
9．常温下，将pH=a的某一元酸HA溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，充分反应．下列叙述一定正确的是（ ）
| A． | 若n（HA）=n（NaOH），则a+b≥14 | B． | 若n（HA）＞n（NaOH），则a+b＜14 | ||
| C． | 若混合后溶液pH=7，则n（HA）≥n（NaOH） | D． | 若混合后溶液pH＞7，则n（HA）＜n（NaOH） |
前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满．请回答下列问题：
6．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 冰水 | B． | 海水 | C． | 盐水 | D． | 雨水 |
4．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色 | 二氧化硫有漂白性 |
| B | 将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 | 随溶液pH减小，“84”消毒液氧化能力增强 |
| C | 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显气泡放出，铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸反应速率 |
| D | 淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成 | 淀粉没有水解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |