题目内容
13．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是（ ）| A． | 导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH-=HCO3- | |
| B． | 导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑ | |
| C． | 上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性 | |
| D． | 若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 |
分析 易拉罐变瘪发生CO2+2OH-═CO32-+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，气体压强增大，以此来解答．
解答 解：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，故A错误；
B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，气体压强增大，故B错误；
C．上述过程共发生CO2+2OH-═CO32-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O反应，反应后溶液显碱性，故C正确；
D．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故D错误；
故选C．
点评 本题考查Al的化学性质及离子反应，为高频考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点，侧重分析与知识应用能力的考查．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
3．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | pH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小 | |
| B． | 用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液） | |
| C． | 向0.2moj/L的盐酸中加入等体积0.1mol/L氨水溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3••H2O） | |
| D． | 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） |
4．如图1为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：
（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：
．
（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
试从原子半径角度阐述f-f键键能反常的原因：F原子半径较小，价电子较多，导致电子云密度增大，极大增加了两原子间的排斥作用，故键能较小，共价键易断裂．
（5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．
（1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：
．（2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
（3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
（4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
| 共价键 | f-f | g-g | h-h | i-i |
| 键能（kJ/mol） | 157 | 242.7 | 193.7 | 152.7 |
（5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．
1．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 | |
| B． | Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙 | |
| C． | MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚 | |
| D． | Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂 |
8．化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 | |
| B． | 冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量 | |
| C． | 氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果 | |
| D． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 |
18．下列实验设计或操作正确的是（ ）
| A． |  说明该装置气密性良好 | |
| B． |  测定镁铝合金中铝的质量分数 | |
| C． |  瓶中气体颜色变深，说明H202分解是吸热反应 | |
| D． |  验证苯和溴发生取代反应 |
5．硼和铝是同主族元素，在生产、生活和科研中具有广泛的应用．以下是几种常见的硼化合物：
请回答下列问题：
（1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
（3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）
| 硼镁矿 | 硼砂 | 硼酸 | 偏硼酸钠 |
| Mg2B2O5•H2O | Na2B4O7•10H2O | H3BO3 | NaBO2 |
（1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
（2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
（3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
（6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）
中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物．