Question

16．关于下列各图的叙述中正确的是（　　）

• A．
  表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A
• B．
  表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
• C．
  表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• D．
  表示恒温恒容条件下，2NO₂（g）═N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

Answer 1

分析 A、物质溶解度随温度升高增大，升温溶质溶剂不变，知识饱和溶液变为不饱和溶液；
B、酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大；
C、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；
D、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断．

解答 解：A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时，AB溶解度相同，A、B的饱和溶液质量分数相同，分别升温至t₂℃时，溶解度增大，但溶液浓度不变溶质的质量分数B=A，故A错误；
B、图中两种酸PH相同，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的PH增大的多，HBPH增大的少，说明HA酸的酸性强于HB的酸性，所以同浓度的NaA溶液水解程度小于NaB溶液，NaA溶液PH小于NaB溶液，故B正确；
C、图象中2mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故C错误；
D、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状态的判断，饱和溶液中溶质溶解度和质量分数的判断，弱酸稀释的PH变化判断酸的强弱．