题目内容
11.能够证明苯分子不存在碳碳单、双键交替排布的事实是( )A. | 苯的一溴代物没有同分异构体 | B. | 苯的间位二溴代物只有一种 | ||
C. | 苯能在空气中燃烧 | D. | 苯的邻位二溴代物只有一种 |
分析 A.若苯的结构中存在单、双键交替结构,苯的一氯代物也只有一种;
B.若苯的结构中存在单、双键交替结构,苯的间位二溴代物只有一种;
C.苯能够燃烧,与苯分子不存在碳碳单、双键交替排布的事实无关;
D.若苯的结构中存在单、双键交替结构,苯的邻位二溴代物有两种.
解答 解:A.若苯的结构中存在单、双键交替结构,苯的一溴代物也只有一种,所以苯的一溴代物没有同分异构体不能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布,故A错误;
B.若苯的结构中存在单、双键交替结构,苯的间位二溴代物只有一种,所以苯的间位二溴代物只有一种不能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布,故B错误;
C.苯能够燃烧,与苯分子不存在碳碳单、双键交替排布的事实无关,故C错误;
D.若苯的结构中存在单、双键交替结构,苯的邻位二溴代物有两种,所以苯的邻位二溴代物只有一种可以证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查苯结构的确定,难度不大,注意假设法的运用,能运用知识分析和解决问题,重在能力的考查.
练习册系列答案
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1.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)?B+C(g)△H=-a KJ/mol 达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是( )
A. | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
B. | 保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动 | |
C. | 若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量a KJ | |
D. | 衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 |
2.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )
编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将SO2气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液是否褪色 | 证明SO2有漂白性 |
B | 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化 | 探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
C | 将装有NO2和N2O4气体的联通球,一个置于冰水中,一个置于热水中,观察颜色变化 | 探究温度对化学平衡的影响 |
D | 将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 | 探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
19.为除去括号内的少量杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A. | Na2CO3溶液(NaHCO3),加入适量的NaOH溶液 | |
B. | NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体 | |
C. | CO2气体(HCl气体),通过饱和的Na2CO3溶液 | |
D. | SiO2(H2SiO3),加热 |
6.下列变化需加氧化剂才能实现的是( )
A. | NH3→NH4+ | B. | N2→NH3 | C. | NH3→NO | D. | Cl2→Cl- |
16.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,该混合物成分的分析方案如图所示.下列分析错误的是( )
A. | 当m1>m2时,溶液a中的阴离子只有1种 | |
B. | 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
C. | 要确定混合物中是否含有Al,可取A加入适量稀盐酸 | |
D. | 当m2-m3=2.96 g时,Fe3O4的质量至少为2.32 g |
3.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO(g)+H2O(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C(CO{\;}_{2})•C(H{\;}_{2})}{C(CO)•C(H{\;}_{2}O)}$,该反应为放热反应(填“吸热”或
“放热”).
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC.
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v生成(H2)=v消耗(H2)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡.在其他条件不变的情况下,缩小容器的体积,平衡不移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).
CO(g)+H2O(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t/(℃) | 700 | 80 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C(CO{\;}_{2})•C(H{\;}_{2})}{C(CO)•C(H{\;}_{2}O)}$,该反应为放热反应(填“吸热”或
“放热”).
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC.
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v生成(H2)=v消耗(H2)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡.在其他条件不变的情况下,缩小容器的体积,平衡不移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).
20.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如图所示,下列说法正确的是( )
A. | C60摩尔质量是720 | |
B. | C60属于离子晶体 | |
C. | 在C60晶胞中有14个C60分子 | |
D. | 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 |
1.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( )
A. | 碘与干冰分别受热变为气体 | B. | 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 | ||
C. | 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 | D. | 氧化铝与冰分别受热熔化 |